Roteiro The Phantom of the Opera

 Primeiro ato

(Os objetos vão entrando e sendo colocados nos seus devidos lugares);

Jogo de luzes preta e vai colorindo o ambiente .

(Christine e o Fantasma  estarão no centro do palco, com bailarinos atrás  deles )

A musica começa enquanto o ambiente vai colorindo e todos começam a dançar.

Cena 1

(Ensaio da peça quando chega o antigo dono do teatro com os novos donos)

Lefreve: Apresento-lhes os novos donos do Opera Populaire Monsieur Richard e Monsieur Gilles, também o nosso novo patrocinador O Vicomte de Chagny!

Raoul: Eu não quero atrapalhar mais do que já atrapalhei venho para ver a peça hoje a noite.

(Palmas, recomeça o ensaio e a cortina cai em cima de Carlota)

Carlota: Já estou cheia não canto mais! Essas coisas estão acontecendo a três anos!

(Carlota sai)

Richard: E agora como vamos fazer?

Gilles: Substituta!

Madame Giry: Christine Daae pode substituir Carlota, ela tem um ótimo professor!

Richard: Qual o nome dele?

Christine: Eu não sei, eu nunca o vi.

Cena 2

(Christine dublando)

(Raoul vai em direção ao camarim)

Raoul: Eu não acredito! , não pode ser! , é ela! Nós éramos amigos de infância tão pequenos, tão ingênuos.

Cena 3

Christine na sala rezando para seu pai quando Meg chega

Meg: Conte-me Christine quem é este seu professor?

Christine: Quando meu pai morreu ele me disse que enviaria uma anjo para me guiar o anjo da música!

Meg: Você acredita?

Christine: Quem mais seria?

MÚSICA ANGEL OF MUSIC

Cena 4

No Camarim...

Madame Giry (entregando a rosa para Christine) : Ele adorou sua performance hoje, parabéns!

Chega Raoul: Quanto tempo! , lembro de nós dois no sótão...

Christine: contando histórias de terror do norte.

Raoul: Mas agora vamos jantar.

Christine: Não posso, o anjo da música é muito rigoroso.

Raoul: Vamos, prometo que não vamos chegar tarde.

(Raoul sai do camarim e o fantasma tranca a porta)

As luzes se apagam e o fantasma aparece

Fantasma: Está na hora de você me conhecer.

Christine: É você anjo da música?

Fantasma: Eu sou seu Anjo da Música!

DURANTE A MÚSICA O FANTASMA LEVA CHRISTINE PARA SEU ESCONDERIJO

Cena 5

Christine e o fantasma embaixo do teatro...

Christine tira a mascara do fantasma eles sozinhos no palco e depois é empurrada , então o fantasma fica louco( correndo de um lado para o outro, com a mão na cabeça, balançando seu corpo, a reação de Christine é de medo, surpresa)

Cena 6

 BAILE

Cena 7

Christine no telhando com Rauol cantando . (saem )

O fantasma fica de pé, canta  deixando cair uma lagrima se ajoelha de frente para o público  e ...( Amaldiçoará o dia, em que não fez a única coisa que o fantasma pediu a você) .

Fica tudo escuro.

Cena 8

A história do fantasma é revelada a Rauol

Cena 9

Christine de mãos dadas cantando com Rauol  caminhando em direção a saída e saem do auditório.

                

Gabarito da atividade de quimica

1- e
2-c
3-b
4-
5-c
6- d
7-b
8-a

Algumas Questões (QUIMICA)

01)Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de

água a 20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada, é de:

a) 484g.

b) 450g.

c) 340g.

d) 216g.

e)153g

02)Após a evaporação de toda a água de 25g de uma solução saturada (sem corpo de fundo) da substância

X, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5g. Se, na mesma temperatura do experimento anterior,

adicionarmos 80g da substância X em 300g de água, teremos uma solução:

a) insaturada.

b) saturada sem corpo de fundo.

c) saturada com 5g de corpo de fundo.

d) saturada com 20g de corpo de fundo.

e) supersaturada.

03)O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80°C. A massa em gramas desse

sal, nessa temperatura, necessária para saturar 80 g de H2O é:

a) 20.

b) 48.

c) 60.

d) 80.

e) 140.

04)Considere uma solução aquosa saturada de KCl, com corpo de fundo, a 20ºC e os seguintes valores:

10ºC 20ºC 30ºC

Solubilidade do KCl em g de KCl / kg de água 310 340 370

De acordo com os dados acima, para diminuir a massa do corpo de fundo basta:

I. Aquecer o sistema.

II. Adicionar água e agitar.

III. Agitar a solução.

IV. Decantar a solução.

Dessas afirmações, são corretas apenas:

a) I e II.

b) I e III.

c) II e III.

d) II e IV.

e) III e IV.

05) Colocando-se 400g de cloreto de sódio (NaCl) em 1 litro de água pura, à temperatura de 25°C,

podemos afirmar que:

Dado: CS = 360g de NaCl / L de água, a 25°C.

a) O sal se dissolve totalmente.

b) O sal não se dissolve.

c) Parte do sal se dissolve e o excesso se deposita, formando uma solução saturada.

d) O cloreto de sódio, a 25°C, é insolúvel.

e) Precisaríamos de 200g de cloreto de sódio a mais para que ele se dissolvesse totalmente

06) (UEM PR/2007) Um determinado sal X apresenta solubilidade de 12,5 gramas por 100 mL de água a

20ºC. Imagine que quatro tubos contêm 20 mL de água cada e que as quantidades a seguir do sal X

foram adicionadas a esses tubos:

_ Tubo 1: 1,0 grama;

_ Tubo 2: 3,0 gramas;

_ Tubo 3: 5,0 gramas;

_ Tubo 4: 7,0 gramas.

Após agitação, mantendo-se a temperatura a 20ºC, coexistirão solução saturada e fase sólida no(s)

tubo(s)

a) 1.

b) 3 e 4.

c) 2 e 3.

d) 2, 3 e 4.

e) 2.

07) (MACKENZIE-SP)

T (°C) Solubilidade do KCl (g/100g de água)

0 27,6

20 34,0

40 40,0

60 45,5

Em 100g de água a 20°C, adicionam-se 40,0g de KC l. Conhecida a tabela acima, após forte agitação,

observa-se a formação de uma:

a) solução saturada, sem corpo de chão.

b) solução saturada, contendo 34,0g de KCl, dissolvidos em equilíbrio com 6,0g de KCl sólido.

c) solução não saturada, com corpo de chão.

d) solução extremamente diluída.

e) solução extremamente concentrada..

08)  (ENEM)  Devido ao seu alto teor de sais, a água do mar é imprópria para o consumo humano e para a maioria dos usos da água doce. No entanto, para a indústria, a água do mar é de grande interesse, uma vez que os sais presentes podem servir de matérias-primas importantes para diversos processos. Nesse contexto, devido a sua simplicidade e ao seu baixo potencial de impacto ambiental, o método da precipitação fracionada tem sido utilizado para a obtenção dos sais presentes na água do mar.

Tabela 1: Solubilidade em água de alguns compostos presentes na água do mar a 25 ºC

SOLUTO	FÓRMULA	SOLUBILIDADE g/kg de H2O
Brometo de sódio	NaBr	1,20 x 103
Carbonato de cálcio	CaCO3	1,30 x 10-2
Cloreto de sódio	NaCℓ	3,60 x 102
Cloreto de magnésio	MgCℒ2	5,41 x 102
Sulfato de magnésio	MgSO4	3,60 x 102
Sulfato de cálcio	CaSO4	6,80 x 10-1

Suponha que uma indústria objetiva separar determinados sais de uma amostra de água do mar a

25 °C, por meio da precipitação fracionada. Se essa amostra contiver somente os sais destacados na tabela, a seguinte ordem de precipitação será verificada.

(A) Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio. 

(B) Brometo de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, sulfato de cálcio e, por último, carbonato de cálcio. 

(C) Cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio, sulfato de cálcio, carbonato de cálcio e, por último, brometo de sódio. 

(D) Brometo de sódio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio e, por último, cloreto de magnésio. 

(E) Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio. 

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